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科目： 來源： 題型：

（1）若某藥品質(zhì)量約為32g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g 20g 20g 10g 5g
↓↑
↓↑
↓
↓
↓↑
↓↑
↓
↓
↓↑
↓↑
（2）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為
5.3
5.3
g，實驗時圖中所示操作的先后順序為
②④③⑤①⑥
②④③⑤①⑥
（填編號）．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度
偏低
偏低
．
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度
偏高
偏高
．
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度
無影響
無影響
．

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科目： 來源： 題型：

某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol?L-1，氫氟酸的濃度為8mol?L-1，現(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中氫氟酸的濃度為12mol?L-1，硫酸的濃度為1mol?L-1．現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到
600
600
L 8mol?L-1的氫氟酸，在400L回收酸液中加入
76.1
76.1
L密度為1.84g?cm-3、濃度為98%的濃硫酸，然后加水稀釋至
600
600
L，即可得到符合要求的萃取液．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

配制500mL 0.25mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
5.0g
5.0g
．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
高于
高于
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?/div>
將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量（取用砝
碼過程）
↓↑
↓↑
↓
↓
↓↑
↓↑
↓
↓
↓↑
↓↑

（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟
②
②
和步驟
③
③
之間，補充的操作是
在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶
在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶
．

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科目： 來源： 題型：

t℃，將w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g飽和溶液，化合物A的相對分子質(zhì)量為m，飽和溶液密度為d g?cm-3，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%，t℃時，A的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目： 來源： 題型：

以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol?L-1的500mL Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有（　�。�

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科目： 來源： 題型：

用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg．若5mol/kg 的H2SO4溶液的密度為1.30g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

蘋果酸（MlA-）在食品和醫(yī)藥行業(yè)用途廣泛，其分子式為C4H6O5，0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物A，A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為高分子化合物B，A和B組成元素及含量相同．蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）A的含氧官能團(tuán)名稱為
羧基
羧基
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）①②③④四個轉(zhuǎn)化中屬于酯化反應(yīng)的是
①④
①④
．
（3）聚蘋果酸（PMLA）含單碳支鏈，它具有良好的生物相容性，可望作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式為
．
（4）C是蘋果酸分子間脫水形成的含六元環(huán)的化合物，C的結(jié)構(gòu)簡式為
；寫出一種C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
，它符合以下特點：
①含醇羥基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層．
①請寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
．
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）；配位體是
CO
CO
．
（2）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵．
（3）CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kJ?mol-1） 441.2  273
N2 鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7
鍵能差值（kJ?mol-1） 263.6  523.3
（4）CO與N2分子中都包含
1
1
個σ鍵、
2
2
個π鍵．

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