在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10 mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1．則物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（　�。�

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄?7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是（填化學(xué)式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為．你認(rèn)為較合理的途徑是（填①或②），理由是．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽離子除了Fe²⁺和H⁺外，還最可能存在的陽離子是（用離子符號(hào)表示），檢測該離子的方法是．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是、．
（5）途徑③發(fā)生的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸性和性．通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為（用一個(gè)離子方程式表示）．

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行濃、稀硝酸分別與NO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱（夾持儀器已略去）．
還可選用的藥品：濃硝酸、3mol?L^-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、足量氫氧化鈉溶液
已知：
①濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論．
②氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，但能與NO₂發(fā)生反應(yīng)，生成NaNO₃與NaNO₂
（1）加藥品時(shí)，若已知③中裝的是稀硝酸，為了達(dá)到探究目的，并避免實(shí)驗(yàn)過程有害氣體排放到空氣中，則還應(yīng)在裝置②、④、⑥中依次加入的藥品是、、．
（2）滴加濃硝酸之前，應(yīng)打開彈簧夾a，通入N₂一段時(shí)間，目的是．關(guān)閉彈簧夾a后，還應(yīng)進(jìn)行的操作是，然后再打開彈簧夾b，滴加濃硝酸．
（3）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）裝置②的作用是．裝置⑥的作用是（用離子方程式表示）．
（5）該小組得出探究結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請?zhí)羁眨?BR>（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)
①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是．則C的化學(xué)式是．配制C的溶液時(shí)可加入少量的（填物質(zhì)名稱）以抑制水解．
②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液，則A的化學(xué)式可能是．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）若B有兩性
①若D是強(qiáng)酸，則能確定A、C中肯定含的離子的化學(xué)式分別是、．
②若D是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式是．
（4）若A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是或（填化學(xué)式），鑒別它們常可選用、（任填兩種試劑名稱）．

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于足量的稀HNO₃溶液，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為（　�。�