為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題．

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接，接，接a．
（2）U形管中所盛試劑的化學(xué)式為．
（3）裝置③中CCl₄的作用是．
（4）乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤．你認為裝置⑤應(yīng)加在之間（填裝置序號）．瓶中可以放入．
（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成，如果觀察到的現(xiàn)象，則證明制Cl₂時有HCl揮發(fā)出來．

在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）；該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如表：

共價鍵	H-H	N三N	N-H
吸收的能量/kJ	436	946	391

（1）1mol N₂完全反應(yīng)為NH₃（填：吸收或放出）kJ能量
（2）事實上，將1molN₂和3molH₂放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是．

①a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；試寫出：
（1）用化學(xué)符號表示下列四種微粒：
①c；②d；③e；④a．
（2）、b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為：＞（用化學(xué)式表示）．
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b₂O的形成過程：．

欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆茫�現(xiàn)有儀器如下圖所示，并有濃鹽酸、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸、堿石灰（主要成分為CaO，NaOH）、食鹽固體等八種試劑．
設(shè)計的制取過程是：制氯氣→凈化和干燥氯氣→制氯化鋁
查資料得知：無水AlCl₃極易與水作用而變質(zhì)：AlCl₃易升華

請回答下列問題：
（1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號（可以重復(fù)使用）．
儀器編號、、、、、．
（2）寫出實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意2個）．．
（3）以上連接裝置中最后連接④的作用是．

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量．已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q₁和Q₂，下列說法錯誤的是（　�。�

下列離子方程式不正確的是（　�。�

下列各組中的兩個反應(yīng)，前一個反應(yīng)放出的熱量比后一個反應(yīng)放出的熱量多的是（反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計量數(shù)計算，且g、l、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài)）（　�。�
①2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）        2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）
②C_（s_）+O_2（g_）=CO_2（g_）           C_（s_）+O_2（g_）=CO_（g_）．

當兩個原子形成共價鍵時，將（　　）

甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等．下列說法中，不正確的是（　�。�