除去乙烷中乙烯的辦法是（　�。�

以下反應屬于取代反應的是（　�。�

電池是人類生產和生活中重要的能量來源．各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述不正確的是（　�。�

下列各項表達正確的是（　　）

2009年12月在丹麥召開的聯(lián)合國氣候變化大會，被喻為是“拯救人類的最后一次機會”的會議．會議圍繞CO₂的排放量各國之間在相互指責的同時，也展開了激烈的談判．其實要想從根本上減少CO₂的排放，關鍵是要不斷開發(fā)并使用對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生的新能源．下列屬于新能源的是（　　）
①天然氣②煤③氫能   ④石油       ⑤太陽能．

（2011?安徽模擬）苯甲酸甲酯（）是一種重要的工業(yè)使用的有機溶劑．分析如圖的框圖關系，然后回答問題：
已知以下信息：
①有機化合物甲的結構：
②有機化合物乙的結構：
③有機化合物丙的分子式為C₇H₈O，熔融狀態(tài)的丙能與鈉反應放出氫氣，且能夠與乙酸發(fā)生酯化反應；
④苯在無水AlCl₃的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應，可以在苯環(huán)上增加烷基．
（1）乙中含氧官能團的名稱．
（2）甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構體的是，在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是，與NaOH溶液加熱消耗NaOH最多的是．
（3）寫出C的結構簡式：．
（4）丙生成甲的反應類型與　（選填序號）的反應類型相同．
     a．反應I　　　 b．反應Ⅱc．反應Ⅲd．反應Ⅳ
（5）寫出B生成丙的化學方程式：．

（2011?寧德一模）某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是．
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏�。�經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na₂O₂與水反應產生的H₂O₂未完全分解．
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：．

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為%．
（3）下列敘述正確的是（填字母序號）．
A、平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
B、容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等υ(H2O)=

4

Vt1

mol/(L?min)D、容器①中，化學反應速率為
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：．
（5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）．

A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有B為單質；
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．
請回答以下問題：
（1）B的電子式為：，A的結構式為，A分子的空間構型是；
（2）寫出②中涉及反應的化學方程式．
（3）由B反應生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式，并注明反應條件．
（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應的化學方程式，生成的大量白煙屬于化合物．

（2010?廣州二模）莽草酸可用于合成甲型流感藥物--達菲．下列關于莽草酸的敘述正確的是（　�。�