（多選題）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．下列說法正確的是（　　）

（單選題）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�

（多選題）2005年中國考古重大新發(fā)現(xiàn)是¹³C、¹⁵N分析考古方法．¹³C、¹⁵N分析法作為以往研究方法的補充，通過對遺留在古人骨骼中這兩種穩(wěn)定同位素的分析，獲取來自人類自身的直接信息．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

（多選題）．下列化學用語正確的是（　　）

（多選題）下圖是模擬煤的干餾的實驗裝置，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）

（多選題）植物如花生、大豆等的果實能提取油脂．下列關(guān)于油脂的敘述錯誤的是（　�。�

（單選題）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是（　�。�

[有機化學基礎]2006年5月14日某新聞媒體報道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥事件，“齊二藥”違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇（C₃H₈O₂）作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡．二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C₄H₁₀O₃（HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷等被廣泛應用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛．二甘醇一般的合成路線為：

請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說法正確的是
A．丙二醇是乙二醇的同系物
B．它們具有相同種類和數(shù)目的官能團，性質(zhì)上完全相同
C．“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸
D．分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為．
（3）從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，則為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應條件是，該反應屬于（添反應類型）．寫出B可能生成E的化學方程式：．
（4）物質(zhì)D是二甘醇，則合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是：
A：      B：       C：
（5）反應Ⅲ的化學方程式為：．
（6）寫出二甘醇制備1，4-二惡烷的化學方程式：．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為．
（2）C的氫化物分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是．
（4）E元素原子的核外電子排布式是；E的一種常見配合物E（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）₅的晶體類型為；E（CO）₅中的配體CO與N₂、CN^-等互為等電子體，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為．

（2010?豐臺區(qū)一模）[化學與技術(shù)]工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na₃AlF₆），其工藝如下：



請回答下列問題：
（1）反應①中生成的無色氣體A是，濾液①的溶質(zhì)是．
（2）經(jīng)測定NH₄HCO₃溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）．
（3）經(jīng)反應②后，過濾得到的冰晶（Na₃AlF₆）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈．
（4）溫度和NH₄HCO₃濃度會影響反應①的速率．現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和NH₄HCO₃濃
度對反應①速率的影響．請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件．

實驗編號	實驗目的	溫度	c（NH4HCO3）
I	為以下實驗作參照	60℃	c1
II	探究濃度對反應①速率的影響		c2
III	探究溫度對反應①速率的影響	80℃

（5）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：
請分析t₂℃時，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是．