下列敘述中正確的是（　�。�

下列關于催化劑說法不正確的是（　�。�

下列說法錯誤的是（　�。�

如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問題：
（1）實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑屬于（填：“純凈物”“混合物”）
（2）一瓶上述硫酸試劑的質(zhì)量為，其中硫酸的物質(zhì)的量為
（3）上述硫酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為．

配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為；
（2）配制方法：設計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿注入 中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌 2～3次并把每次的洗滌液都轉移入
④繼續(xù)往中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有
A．定容時俯視刻度線          B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥        D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

某食鹽溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的溶液和足量溶液，過濾，向濾液中加入適量的；
（2）有關反應的離子方程式，，，；
（3）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2- 的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的，然后加入幾滴 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO₄^2-；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO₄^2-．
（4）從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法．

有下列反應：
①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄                  ②CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O          ④Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
⑤2KClO₃

△   .

2KCl+O₂↑                   ⑥CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
⑦2CO+O₂

點燃  .

2CO₂                      ⑧SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（1）既是分解反應又是氧化還原反應是，既是化合反應又是氧化還原反應是；
（2）反應①中，氧化劑是，還原劑是；
（3）反應③的離子反應方程式為
（4）反應④的離子反應方程式為
（5）寫出一個符合⑧的化學反應方程式．

現(xiàn)提供以下分離或提純物質(zhì)的方法：①萃取、②過濾、③蒸發(fā)結晶、④分液、⑤蒸餾．下列各組混合物的分離或提純應選用那種方法最合適，將所選方法的編號填入括號中：
A．除去CaCl₂溶液中懸浮的CaCO₃粒子
B．提取碘水中的碘單質(zhì)
C．分離酒精和水的混合物
D．分離水和四氯化碳的混合物
E．從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體．

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
下列說法正確的是（　�。�

從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列說法正確的是（　�。�