（2010?潮州二模）下列離子方程式正確的是（　�。�

（2010?潮州二模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?潮州二模）下列敘述或?qū)嶒?yàn)不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下（未配平）：□KMnO₄+□HCl--□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（1）31.6g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？

（1）測(cè)定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分） HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：．
④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號(hào)）．
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L^-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min），且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．求：
（1）此時(shí)A的濃度為．反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量
（2）B的平均反應(yīng)速率
（3）x的值是多少．
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體 分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)消耗nmolB
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=．

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀       10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反應(yīng)①中，氧化劑為，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為．

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO₄+2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．當(dāng)（CH₃COO）₂Pb（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH₃COOH生成．表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

（2009?龍巖一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�