運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
則反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．     
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△HO（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是?
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：；操作Ⅰ加入的試劑W是．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．
①需要量取濃鹽酸mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視，實驗時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進行，其原因是．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)．請設(shè)計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=0.3mol?L^-1，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的NaOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na⁺ 物質(zhì)的量濃度是（　�。�

（2012?濟南二模）有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是（　�。�
溶液①：0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液；
溶液②：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液．

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　　）

下列關(guān)于實驗的敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�