圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間．圖Ⅰ為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖Ⅱ?yàn)閴簭?qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時(shí)符合以下兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（　�。�

下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（　�。�

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

金屬的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，金屬晶體由于某些結(jié)構(gòu)上的相似點(diǎn)導(dǎo)致了金屬具有一些共同的性質(zhì)；同樣由于結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)，導(dǎo)致了每種金屬都具有各自的特性．
（1）請(qǐng)指出金屬具有延展性的原理是
（2）金屬的緊密堆積有不同的形式，請(qǐng)畫(huà)出金屬鈉的晶胞，并指出一個(gè)晶胞含有幾個(gè)鈉原子？
（3）計(jì)算該晶胞的空間利用率？．

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

引燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為；
②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為，A的晶體類型為．
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為，Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交換出來(lái)的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為．

一種離子晶體的晶胞如圖其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示．
（1）每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為，含B離子數(shù)目為．
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是；
（3）陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為，陰離子周圍距離最近的陽(yáng)離子數(shù)．
（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是m³．

有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe²⁺和Fe³⁺分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN^-離子位于立方體的棱上．
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式（用最簡(jiǎn)單整數(shù)示）．
（2）此粒子帶何種電荷？用什么樣的離子可與其結(jié)合成電中性的物質(zhì)？寫(xiě)出此電中性物質(zhì)的化學(xué)式（用M⁺表示）．
（3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置？．

（1）在配合物離子（FeSCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為，BCl₃的構(gòu)型為．
（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl₃?6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為，
由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是．

在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶體硅、金剛石．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；
（7）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是；
（8）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是．