下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

用惰性電極電解500mL含CuSO₄和NaCl各1mol的溶液，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，停止電解，
求：（1）電極上有多少克銅析出？
（2）陽(yáng)極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升氣體生成？（不考慮氣體在水中的溶解）

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)下列過(guò)程．
解題要求：畫(huà)出裝置圖，指明裝置中的各物質(zhì)名稱(chēng)
（1）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂     （2）2Ag+Cu（NO₃）₂=Cu+2AgNO₃．

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成裝置，Zn①極是極，其電極反應(yīng)式是．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成裝置，Zn②極是極，其電極反應(yīng)式是；
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于．

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱(chēng)：Y、W
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為
．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是．
（4）由X、Y形成的化合物XY₅屬于晶體，寫(xiě)出XY₅和水的反應(yīng)方程式．

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H₂的燃燒熱△H=
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放kJ的能量．

現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：
①冰  ②金剛石   ③氬     ④過(guò)氧化鈉  ⑤二氧化硅   ⑥氯化鎂
（1）不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)是；        （2）只含有極性鍵的分子晶體是；
（3）固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力的是；（4）含共價(jià)鍵的離子化合物是；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是；      （6）只含有非極性鍵的原子晶體是．

下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是（　　）