下列說法不正確的是（　　）

往100mL硫酸溶液中，加入50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后另取10mL原硫酸溶液，加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．求：
（1）NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為多少？
（2）原硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為多少？

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質(zhì)量為；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時，必須把NaOH放在儀器中稱量；
（3）配制時還需要用到的儀器有（填字母）
A．燒杯　　 B．鐵架臺（帶鐵夾）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸餾燒瓶    F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（4）按實驗先后順序排列下列實驗步驟（填編號）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是
A．NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是．

族 周期	IA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

上表為1～18號元素．有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：
A、B、C．、D、E．
（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：、、
（3）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．．

請選擇合適的試劑進(jìn)行除雜，必寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）除去NaCl固體中混有Na₂CO₃，選用的試劑．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）除去NaOH溶液中混有Na₂CO₃，選用的試劑．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）除去氧氣中混有二氧化碳?xì)怏w，選用的試劑、．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）4g NaOH固體中NaOH的物質(zhì)的量為；鈉離子個數(shù)為．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為．
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的體積為．
（4）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，ACl₂的摩爾質(zhì)量是，A的相對原子質(zhì)量是．

下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　　）

下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　　）

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�