聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）25℃時(shí)，1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是．
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度
C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度
（3）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是，并計(jì)算此條件下反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)為．

（1）在配制FeCl₃ 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些以抑制其水解；蒸干并灼燒FeCl₃ 溶液最后得到殘留物為固體，結(jié)合方程式解釋其原因?yàn)?!--BA-->．
（2）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH₃COONaNaClO；NH₄Cl（NH₄）₂SO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W₂Z和W₂Z₂；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
（1）這四種元素的符號分別是X、Y、Z、W，用電子式表示W(wǎng)₂Z形成過程．
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為，寫出甲與W₂Z₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構(gòu)型，寫出它的電子式；560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產(chǎn)生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（4）丙是X和Z按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應(yīng)的離子方程式為：．

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于（　�。�

（2008?大同模擬）在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₃^2-   ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-  ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．

如圖是373K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

圖象對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象不正確的是（　�。�

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）

熔融  .

K（g）+NaCl（l）
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深．

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�