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常溫下，將amol/L的MOH（可溶性弱堿）與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關推論不正確的是（　�。�

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下列有關的說法中，正確的一組是（　�。�
①蔗糖和麥芽糖的分子式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構體
②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子材料
③乙醇反應生成乙醛；乙醇反應生成乙烯兩者反應類型相同
④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
⑤分餾、蒸餾、裂化、水解都有新物質(zhì)生成
⑥若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有3種．

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（2011?新疆二模）已知A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如圖所示的轉化關系（從A、B開始）：
其中B為紅色固體，D為紫紅色固體，E為氣體，請回答：
（1）當G為白色不溶于硝酸的沉淀時，A為
Si
Si
，B為
Cu2O
Cu2O
，C為
SiO2
SiO2
，F(xiàn)為
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（2）當G為白色可溶于鹽酸的沉淀時，A為
Al
Al
，D為
Cu
Cu
，F(xiàn)為
NaAlO2
NaAlO2
，G為
Al（OH）3
Al（OH）3
．

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（2011?新疆二模）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵固體，當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體．
（1）推算出 x=
1
1
；y=
1
1
．
（2）配平該反應的方程式：
6
6
 FeSO4+
2
2
 KNO3+
4
4
H2SO4-
3
3
K2SO4+
1
1
Fe2（SO4）3+
2
2
NxOy+
4
4
H2O
（3）反應中氧化產(chǎn)物是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．

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（2011?新疆二模）某物質(zhì)A的水溶液有如下性質(zhì)：
根據(jù)上述現(xiàn)象解析可得出（填化學式）：
（1）A
FeBr2
FeBr2
，B
AgBr
AgBr
，C
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
；
（2）通入Cl2變紅的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．

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（2011?新疆二模）鹵素原子之間可以形成類似鹵素單質(zhì)的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵代物，能跟水反應其化學方程式為：IBr+H2O═HBr+HIO．下面有關IBr的敘述中不正確的是（　�。�

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（2011?新疆二模）下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水；②KMnO4（H+）溶液；③溴水；④酸化的Ba（NO3）2溶液；⑤品紅溶液；⑥濕潤的藍色石蕊試紙；⑦濃BaCl2溶液．

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（2011?新疆二模）下列說法正確的組合是（　�。�
①氯離子和氯原子的性質(zhì)一樣；②+5價的氯只具有氧化性；③氯離子總比氯原子多一個電子；④鹽酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性；⑤Cl2的氧化性比鹽酸的強；⑥液氯與氯水是同一種物質(zhì)．

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（2011?新疆二模）為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子反應 實驗結論
A （1）在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成
黃色溶液		 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+具有還原性
B （2）在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成
無色溶液		 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ Zn具有還原性
C （3）在氯化鐵溶液中加入鐵粉 黃色溶液變成
淺綠色		 Fe3++Fe=2Fe2+ 鐵單質(zhì)具有還原性
D （4）在氯化鐵溶液中加入銅粉 藍色溶液變成
黃色溶液		 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性
其中符合實驗要求而且完全正確的是（　�。�

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（2011?新疆二模）根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是（　　）

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