某學(xué)生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．所提供的試劑有：濃鹽酸、熟石灰、二氧化錳、堿石灰、氯化銨

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用的裝置是（填對(duì)應(yīng)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ钛b置的接口字母）：接，接（ f  ），（ g ）接，接，接；其中，G裝置的作用是．
（3）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓�該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：；其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)此套裝置有何缺點(diǎn)．

已知某溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和Cl^-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
③c（Cl^-）=c（NH₄⁺）且c（OH^-）=c（H⁺）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）  
其中可能的是（　　）

56gFe粉投入到800ml稀HNO₃中，兩者恰好完全反應(yīng)放出NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物），溶液增重32g，則稀HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液一段時(shí)間后，加入0.1molCu₂（OH）₂CO₃恰好使溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，則整個(gè)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電的子物質(zhì)的量為（　�。�

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>