除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl^-的最簡(jiǎn)單方法是（　�。�

同溫同壓下，25ml氣體A₂和50ml氣體B₂反應(yīng)后生成25mlC，則氣體C的化學(xué)式是（　　）

（2007?深圳二模）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．
試回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．
（2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”、“＜”）．

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0    ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0   ④
則△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．