（2011?煙臺模擬）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

（2011?煙臺模擬）下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�

在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棧ㄟx用滴定管如圖2所示）．

	錐形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	乙
B	酸	堿	甲基橙	甲
C	堿	酸	酚酞	甲
D	酸	堿	酚酞	乙

（3）的D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：．

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（AgY）=1.0×10^-12 mol²?L^-2，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17 mol²?L^-2．
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：．
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量為188）投入100mL水中（忽略體積的變化），則溶液中c（Y^-）為：．
（4）由上述K_sp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：．

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：．
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁：V₂=，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　　）

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（　　）

“酸化”是實驗中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（　　）