關于吸熱反應X+Y=Z+W（Ex、E_Y、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下說法一定正確的是（　　）

下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　�。�

下列化學用語表達正確的是（　　）

下列行為中符合安全要求的是（　�。�

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H⁺濃度來測定溶液的pH．
（1）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）若用pH計測定，則pH7.0（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．

下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是
A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH
B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質溶液可恢復到和原來一樣
E．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5
F．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度．

有關化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是（　�。�

（2008?閔行區(qū)模擬）為測定某鋼樣組成，現(xiàn)取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL（標準狀況）．
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比．
（2）取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	I	II	III
加入鋼樣粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

請計算該硫酸溶液的物質的量濃度（寫出計算過程）．

（2008?閔行區(qū)模擬）已知：
Ⅰ．
Ⅱ．氯苯在氫氧化鈉水溶液中很難水解生成苯酚
某有機物A和其它有機物存在如下圖所示的轉化關系：

又知：A的水溶液顯酸性，遇FeCl₃溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；I是五元環(huán)狀化合物，I和J互為同分異構體；K和L都是醫(yī)用高分子材料．試回答下列問題：
（1）寫出F、J的結構簡式：F；J．
（2）寫出下列反應的類型：H→J：； H→L：．
（3）寫出下列反應的化學方程式：

①H→I：；

②J→K：；

③A→B+C：．

（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：．
（2）粗鹽常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過（填寫操作名稱）、冷卻結晶、（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中可以循環(huán)使用，以提高反應物利用率；在制堿的同時，還產(chǎn)生H₂和Cl₂，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．則以下敘述正確的是（填編號）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應式為 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質質量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm³），則該燒堿溶液的物質的量濃度為．