（2012?順義區(qū)二模）有機物A是合成高分子樹脂（）和某合成鞣劑（  ）的原料之一．相關(guān)的合成路線如下圖所示（某些生成物已略去）：

已知：Ⅰ．（R₁、R₂、R₃代表烴基）
Ⅱ．

請回答下列問題：
（1）經(jīng)質(zhì)譜測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為164，燃燒8.2g有機物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO₂和5.4g H₂O．則A的分子式是．
（2）步驟Ⅰ的目的是；
（3）將有機物E溶液滴到飽和溴水中，有大量白色沉淀生成．E的含氧官能團的名稱是．H→合成鞣劑的反應(yīng)類型是．
（4）B→D的化學(xué)方程式是．
（5）F→高分子樹脂的化學(xué)方程式是．
（6）F的同分異構(gòu)體X具有如下特點：①與F具有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基；③1mol X 最多消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為3、2、1．且X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

香豆素的結(jié)構(gòu)簡式為，X的結(jié)構(gòu)簡式為．由X生成香豆酸的化學(xué)方程式是．

（2012?順義區(qū)二模）某課外小組欲探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO₂與O₂反應(yīng)后混合氣體的成分．已知：①沸點：SO₂ -10℃，SO₃  45℃；②SO₃遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧．③98.3% H₂SO₄可以吸收SO₃和酸霧．
提供的藥品：Na₂SO₃固體、10mol/L H₂SO₄、催化劑（V₂O₅）、KMnO₄固體、蒸餾水、0.5mol/L BaCl₂溶液、98.3% H₂SO₄、2.0mol/L NaOH溶液、品紅溶液等．
（1）該小組同學(xué)用Na₂SO₃固體與10mol/L H₂SO₄混合制取SO₂．發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中 裝置（填字母）．

（2）若選用上圖中b裝置制O₂，反應(yīng)的方程式是．
（3）該小組同學(xué)為檢驗反應(yīng)后混合氣體的成分，設(shè)計如下裝置：

①b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②c中盛放的試劑是；e中盛放的試劑是，其作用是．
③某同學(xué)提出用飽和的NaHSO₃溶液代替98.3%的濃 H₂SO₄，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由；若不可行，簡述其理由．

（2012?順義區(qū)二模）硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結(jié)晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．工業(yè)用鋁土礦（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	3.8	2.7	9.4
完全沉淀pH	5.2	3.2	12.4

請回答下列問題：
（1）步驟③中調(diào)節(jié)pH使Fe（OH）₃沉淀完全，檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作是．
（2）若X為NaOH，步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟⑤中加入硫酸的作用．
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）．濃度均為0.1mol/L硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al³⁺） 較大的是（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．
（5）步驟⑥中，要求溫度控制在90-100℃之間至硫酸銨全部溶解，其原因是．
（6）步驟⑦的操作方法包括．

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5
③	C	C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④	D	A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因．
（2）一定條件下，將4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達到平衡時，容器中為FE₂ 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是（填字母）．
a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．

實驗編號	溫度/℃	加入試劑	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl3溶液 2mL X

欲探究溫度對Y分解速率的影響，應(yīng)選擇組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．則t₂時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為g，此時反應(yīng)的方程式為．

（2012?順義區(qū)二模）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列說法正確的是（　�。�

（2012?順義區(qū)二模）常溫下，對于 ①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②pH=1的HCl溶液 ③pH=13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COONa溶液，下列說法正確的是（　　）

（2012?順義區(qū)二模）下列說法不正確的是（　�。�

（2012?順義區(qū)二模）下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）