下圖中現(xiàn)象能說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是（　�。�

紐約大學(xué)的科學(xué)家最近研制出有“雙腿”、能在盤子里“散步”的分子機(jī)器人．它是由26個(gè)氨基酸（化合物）分子經(jīng)化學(xué)反應(yīng)結(jié)合而成的多肽（一種蛋白質(zhì)）分子．下列說法正確的是（　　）

下列情況中分子間相距最近的是（　　）

某食用加碘鹽是將KIO₃或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．某興趣小組欲探究該加碘鹽中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO^-₃、Fe³⁺、I₂的氧化性依次遞減②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式
[實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象]

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	用適量的蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份
②	向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水	溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅
③	向第二份溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液	溶液變藍(lán)

（1）由實(shí)驗(yàn)②，可以得出的結(jié)論是．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)③中加入KI固體充分反應(yīng)后，生成的含碘物質(zhì)只有一種，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可以確定該食鹽中的碘元素存在于（填化學(xué)式）中．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定加碘鹽中碘元素含量
[實(shí)驗(yàn)步驟]①配制100mL 0.00200mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．
②用托盤天平稱取20.0g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，溶解．
③向錐形瓶中加入2mL 1 mol/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)．平行測定3次．
[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3
Na2S2O3溶液的體積/mL	14.98	15.00	15.02

（4）實(shí)驗(yàn)步驟①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和．
（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．
（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質(zhì)與所消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量之比為1：6．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出每1kg加碘鹽中含碘元素mg（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

Na₂O₂是常見的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．

[實(shí)驗(yàn)步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請(qǐng)回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整．
（2）裝置B的作用是．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，X的電子式是．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l0²³個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是（填字母序號(hào)）．
a、c(Na+)＞c(C

O

2- 3

)＞c(OH-)＞c(HC

O

- 3

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

O

2- 3

)＞c(HC

O

- 3

)
c、c(Na+)=2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．

（2013?洛陽一模）“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)．其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量儲(chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用．如圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）．下列說法正確的是（　�。�

下列解釋事實(shí)的化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　�。�

亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用．下列對(duì)亞硝酸鈉性質(zhì)的分析中，不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

（2009?龍巖一模）測定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義．已知：碘單質(zhì)能與I^-反應(yīng)成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．通過測平衡體系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根據(jù)V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定時(shí)，可采用做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是（填字母）．
A．方案可行．能準(zhǔn)確測定溶液中的c（I₂）
B．不可行．因?yàn)镮^-能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應(yīng)
C．不可行．只能測得溶液中c（I₂）與c（I₃^-）之和
Ⅱ、科研實(shí)踐中可采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即

c[I2(CCl4)]

c[I2(H2O)]

是一個(gè)常數(shù)（用K_d表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下K_d=85．
回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是．
（5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c（I₃^-）=0.049mol?L^-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I₂+I^-?I₃^-的平衡常數(shù)K=（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．