短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義．尤其是核聚變，因其釋放的能量大、無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題．其反應(yīng)原理為

2 1

H+

3 1

H→

4 2

He+

1 0

n．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄　　b．稀HNO₃    c．NaOH溶液  d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅（主要成分為Cu₂O、Cu）冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

Ⅰ、合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
Ⅱ、能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號(hào)）．
A．c（H₂）減小               
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加   
D．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請(qǐng)回答：
①H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
②斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為kJ．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：
（1）在短周期的所有元素中的原子半徑與的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體）（填元素符號(hào)）．
（2）該表中金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是（填兩種即可）．
（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）寫(xiě)出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式．
（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性．

Ⅰ．氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．
（1）如圖燒瓶中盛有Na₂O₂固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）→→→E；
②試管B中的反應(yīng)方程式為；
Ⅱ．①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過(guò)程中分別體現(xiàn)了氯氣的性、二氧化硫的性．
②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：．
Ⅲ．為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為、，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是（填序號(hào)）
①將沸水滴加到0.2mol?L^-1 FeCl₃溶液中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；
③配制溶液時(shí)俯視定容，所得溶液的濃度偏��；
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-．
（2）實(shí)驗(yàn)室中配制480mL0.4mol?L^-1 NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會(huì)（填“偏高、偏低或無(wú)影響”）．

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（　　）