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科目： 來源： 題型：

已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氫氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列說法不正確的是（　�。�

A．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

B．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaF溶液中，CH₃COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH₃COONa溶液大

C．0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺）

D．0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（OH^-）＜c（H⁺）

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科目： 來源： 題型：

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子，OH^-離子向鋅電極移動

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

D．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極．電池反應是放熱反應還是吸熱反應，必須查出相關數(shù)據(jù)才能確定

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科目： 來源： 題型：

為除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加入H₂O₂溶液，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而后Fe³⁺再轉化為Fe（OH）₃沉淀，應該再加入的試劑是（　�。�

A．NaOH溶液

B．Fe（OH）₃晶粒

C．NH₃?H₂O

D．Cu（OH）₂懸濁液

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科目： 來源： 題型：

已知某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性．25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中存在的關系或說法正確的是（　�。�

A．溶液中c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+c（HXO₄^2-）+c（XO₄^3-）

C．NaH₂XO₄的溶液中，H₂XO₄^-存在如下兩個平衡：且a＞b
H₂XO₄^-+H₂O?HXO₄^2-+H₃O⁺ K₁=a
H₂XO₄^-+H₂O?H₃XO₄+OH^- K₂=b

D．Na₂HXO₄溶液中陰離子總濃度小于NaH₂XO₄溶液中的陰離子總濃度

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科目： 來源： 題型：

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

A．該反應是焓變?yōu)樨撝?/label>

B．若平衡時，保持溫度和容器體積不變．按起始時物質的量再加入反應物，達到新的平衡時，各成分的質量百分含量保持不變．

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂

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科目： 來源： 題型：

常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽一定為強酸強堿鹽

B．若所得的溶液呈堿性，則可能是生成強堿弱酸鹽

C．若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應

D．若所得溶液的pH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是（　�。�

A．在pH=1的無色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

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科目： 來源： 題型：

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，如圖所示，最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是（　　）

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�

A．泡沫滅火器的內(nèi)桶盛硫酸鋁溶液，外桶和內(nèi)桶之間裝有碳酸氫鈉溶液

B．易潮解的試劑都要用帶磨口玻璃塞的廣口瓶保存

C．電解精煉銅時，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離

D．用己知濃度的鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的氫氯化鈉溶液時，若錐形瓶中原殘留有少量蒸餾水．滴定結果將偏低

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下列說法正確的是（　�。�

A．當2V_正（H₂）=3V_逆（NH₃）時．說明反應已達到平衡狀態(tài)

B．若保持容器體積不變，再通入2 mol NH₃，平衡時NH₃的體積分數(shù)不變

C．若保持容器內(nèi)氣體壓強不變，將平衡時各物質的物質的量均加倍，則平衡將向右移動

D．其他條件不變，只改變溫度、壓強、濃度中的一個條件，均能提高N₂的轉化率

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