鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．常溫下鈦不和非金屬、強酸等發(fā)生反應(yīng)，紅熱時卻跟許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航天、軍工、電力等方面的必須原料．工業(yè)上以金紅石（TiO₂）為原料制取鈦的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：
I．金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄：
aTiO₂+bCl₂+cC

高溫  .

aTiCl₄+cCO
II．在氬氣的氣氛中，用過量鎂在高溫條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦：
TiCl₄+2Mg

高溫  .

Ti+2MgCl₂
以下關(guān)于反應(yīng) I、II的分析：①TiCl₄在反應(yīng) I中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng) II中是氧化劑；②反應(yīng) I和反應(yīng) II中的還原劑分別為碳和鎂；③可以確定a=1，b=c=2；④反應(yīng) II得到的金屬鈦中含有過量的Mg，冷至室溫后，可用鹽酸洗去未反應(yīng)的Mg；⑤在反應(yīng) I、II中，每生成19.2gTi，共轉(zhuǎn)移電子1.6mol．其正確的組合（　�。�

以下各物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化并不是都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�

下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�

（2010?石家莊模擬）一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入0.2mol CO和0.2mol H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），4min后反應(yīng)達到平衡，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)的分類和制取方法的敘述正確的是（　　）

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

高鐵酸鹽（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法	強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液

△
（1）干法制備K₂FeO₄的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：溶解
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為．
②反應(yīng)II的離子方程式為．
③加入飽和KOH溶液的目的是．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為，它能凈水的原因是
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由圖可得出高鐵電池的優(yōu)點有：工作電壓穩(wěn)定，．

有機物A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)②的類型為，反應(yīng)④的條件是．
（2）加聚反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（4）H 可能有多種產(chǎn)物，其中由一個F分子反應(yīng)生成的有二個六元環(huán)，屬酯類小分子的有機物化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）下列有關(guān)說法不正確的是
A．A的分子式為C₉H₉ClO
B．B與右圖有機物互為同分異構(gòu)體
C．B遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
D．C可以使Br₂的CCl₄溶液或酸性KMnO₄溶液褪色．