生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述正確的是（　　）

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）₂溶液時，生成BaSO₄的量和溶液的pH變化如圖．試回答：
（1）起始時，混酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）B點時溶液的pH是多少？

實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱是；實驗時用該儀器攪拌溶液的方法是，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？．
（2）反應(yīng)需要多次測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是．
（3）已知Q=cm△t，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則該實驗測得的中和熱△H=
（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算）．
（4）鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻值為-57.3kJ/mol，你認為（3）中測得的實驗值偏差可能的原因是（至少說出兩點）
（5）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是：．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1，燒堿樣品的純度是．

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果．

將CoCl₂溶于濃鹽酸中能形成CoCl₄^2-．溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（藍色）+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺（粉紅色）+4Cl^-．
（1）一般情況下，CoCl₂溶液呈紫色，將盛有CoCl₂溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色，則正反應(yīng)方向為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為，加水稀釋平衡向方向（填“正”或“逆”）移動．
（3）向溶液中加入少量AgNO₃固體，溶液顏色變?yōu)?!--BA-->色．

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
反應(yīng)I：CH₄ （g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂ （g）△H=+206.0kJ?mol^-1
反應(yīng)II：CO （g）+2H₂ （g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₃OH （g）和H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為．
③可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH₄濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V_正（CH₄）=V_逆（H₂）
（3）按照反應(yīng)II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式．
②寫出除去甲醇的離子方程式．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為：．

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
HClO	HClO?ClO-+H+	2.95×10-8
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時，K值，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是．
（5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液．

某可逆反應(yīng)aA+bB?cC△H  在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則△H和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　�。�

判斷下列關(guān)于焓變的說法正確的是（　�。�

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（？）+Y（g）?Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�