CO和H₂是有機(jī)合成的重要原料．某化學(xué)小組擬用下列裝置制取合成氣CO、H₂．將xmol O₂和一定量CH₄在燃燒室中不完全燃燒，產(chǎn)生的物質(zhì)完全進(jìn)入催化室與CH₄恰好完全反應(yīng)，生成CO和H₂．則從催化室中出來的H₂為（　�。�

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂緩慢通入100mL 1mol?L^-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是（　　）

有機(jī)物A與B的分子式為C₅H₁₀O₂，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�

（2011?江蘇模擬）下列敘述正確的是（　　）

下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式為，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是．
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成G的物質(zhì)的量為．
（4）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）．
（5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式．
（6）用惰性電極電解C的稀溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體11.2L時(shí)，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是，陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（7）寫出反應(yīng)④的離子方程式是．
（8）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為 mol/（L?s）
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
A．增大N₂O₄的起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂ C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
．

按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為
②實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，也可用KClO₃，KMnO₄，K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂．若制取等量的Cl₂需濃鹽酸最少的是
A．MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)     B．KClO₃和濃鹽酸反應(yīng) C．KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)    D．K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應(yīng)
③在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí)，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會(huì)，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個(gè)碳的一種液態(tài)有機(jī)物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實(shí)驗(yàn)中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時(shí)可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）．此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)方程式此反應(yīng)屬于．
③含有6個(gè)碳原子的A的同系物共有種．

某化學(xué)課外研究小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請完成下列探究報(bào)告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①M(fèi)g²⁺檢驗(yàn)的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L^-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測液中含有Mg²⁺．（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺會(huì)妨礙Mg²⁺的檢測）
②Mg（OH）₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學(xué)式．
實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />

試驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量該焰火原料， 加入冷水	無明顯現(xiàn)象	合金中不含Li、Na等活潑金屬 合金中不含Li、Na等活潑金屬
②	取少量該焰火原料， 加入足量稀鹽酸	完全溶解，有大量氣體 產(chǎn)生、溶液呈無色	含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬 含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬

（2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍(lán)色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學(xué)的結(jié)論，（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）你的理由是．
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下

由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由和兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是．
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有（填寫選項(xiàng)字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為．

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）