下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是（　　）

下列說法中，不正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（　�。�

下列元素周期表的區(qū)域中，含有較多用于制造半導體材料元素的是（　�。�

下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　　）

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸V_醋酸，反應的最初速率為：υ_鹽酸υ_醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為．已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10^-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=（保留三位有效數(shù)字）．

已知：X是一種常見無色液體，A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無色氣體，B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點燃能發(fā)出耀眼白光．請根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系回答下列問題．（部分反應物、生成物可能沒有標出）

（1）請寫出C的電子式：；請寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式：．
（2）已知D和氯化氫反應可以生成E，請寫出E和F在水溶液中反應生成J的化學方程式．
（3）在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D，加強熱，請寫出發(fā)生反應的化學方程式．保持溫度恒定，如經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強是初始壓強的1.5倍，則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為，D物質(zhì)的體積分數(shù)為．
（4）已知常溫下，H可以與L相互轉(zhuǎn)化，請寫出該反應的化學方程式
在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，請描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化．
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）．

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？；請用化學方程式解釋：．
（3）已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
（4）將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO₃．則用SO₂濃度變化來表示反應速率為υ（SO₂）=．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，則平衡（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O₂，則重新達到平衡時，SO₂的平衡濃度．（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．

甲醇是一種非常好的燃料．熔點-97.8°C，沸點64.5°C．一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂ CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況．

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式．
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?!--BA-->倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是．
A．降低溫度B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．