（2009?龍巖一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O?CO₂+H₂
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H₂O）=．
（2）合成塔中發(fā)生反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．右表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O△H=-905kJ?mol^-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因．
（4）吸收塔中反應為：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：．

如圖為“奧運五環(huán)”，如果五元環(huán)分別代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性；E是由六個原子構(gòu)成的分子，可用于火箭燃料；C是由地殼中含量最高的兩種元素組成；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學式分別是．
（2）．A燃燒的化學方程式為．
（3）B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為．
（4）B與E反應可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為．

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo₃S₄

充電

放電

Mg_xMo₃S₄；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之  后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（　�。�

有些食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生成灰所屬的物質(zhì)類型（用序號填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物�、蹓A　④堿性干燥劑
（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學方程式表示）．
（3）你認為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是（用序號填空）．
①禁止食用�、诳梢允秤谩、劢�止未成年人用手拿�、苌�產(chǎn)日期
（4）硅膠（主要成分是二氧化硅）也是一種很好的干燥劑．用硅膠比用生石灰作干燥劑的優(yōu)點是（用序號填空）．
①腐蝕性低�、谑褂脮r間長．

實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl₂）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl₂?6H₂O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等．
（1）寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應的化學方程式．
（2）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是
A．①②④B．②④
C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是．
（4）上述①～④，其主要化學成分依次屬于（填寫各物質(zhì)所屬的類別）．