下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（　�。�

電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在，如H⁺可以結(jié)合一個(gè)水分子形成H₃O⁺．下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）

將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量減輕的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�

化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念間的關(guān)系說法正確的是（　�。�

（2012?西安二模）鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子．配體NH₃中N原子的雜化類型為，它可用作致冷劑的原因是．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)有種．
（3）鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni³⁺的電子排布式為，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為．
（4）鎳和鑭（

139 57

La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNi_xH_y+y NiO（OH） 

放電

充電

LaNi_x+y NiO+y H₂O．寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式．

（2011?常州三模）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z?nH₂O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH^-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^-和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題．
（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式．
（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g，向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80g．試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式．

（2011?常州三模）藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下：（B、D分子中未參加反應(yīng)的部分省略）
（1）很多藥物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有個(gè)手性碳原子．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)①的目的是．
（4）A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（A以R-CHO表示）．
（5）閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以和為
原料設(shè)計(jì)合成氨基酸的路線．已知：
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A

反應(yīng)物

反應(yīng)條件

B

反應(yīng)物

反應(yīng)條件

C…→H．．

（2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請(qǐng)回答下列個(gè)問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入（填設(shè)備名稱），其主要目的是．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：、．
（3）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)①的離子方程式為．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：、．