反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�

某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列過程中△H＜0的是（　�。�

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅原子的核外電子排布式是．
（2）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為．   
（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號）．
A、配位鍵            B、金屬鍵
C、極性共價鍵        D、非極性共價鍵   E、離子鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．
③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有σ鍵和π鍵．

某芳香族化合物（只含C、H、O）與苯酚無論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量始終一定．試回答：
（1）這類物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與苯酚的相對分子質(zhì)量之差為的倍數(shù)（填數(shù)字）．
（2）現(xiàn)有這類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)A．已知A溶液能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體．現(xiàn)取苯酚與A的混合物2.32g與50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定過量的NaOH，消耗20.0mL時至滴定終點．則該混合物中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（3）現(xiàn)有這類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量比苯酚多220的物質(zhì)B，1mol該物質(zhì)B與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗molNaOH．

從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知1molF與足量的新制Cu（OH）₂在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題．

（1）A中含有的官能團(tuán)的化學(xué)式為；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式BC；
（3）指出反應(yīng)類型：E→MH→I；
（4）寫出E→H反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知一個碳原子上有兩個羥基為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與C含有相同種類及數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有種（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不包括C）
（6）由C的一種同分異構(gòu)體I制有機(jī)玻璃的過程如下：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ⅠⅡⅢ．

（2012?焦作一模）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

請回答下列問題：
（1）₂₃V在元素周期表位于第周期族．工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為．
（2）反應(yīng)①的目的是．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）用酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式．
VO₂⁺+H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+ CO₂+．
（5）經(jīng)過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示．則NH₄VO₃在分解過程中．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時分解失去H₂O和NH₃
D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O．

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥，其主要目的是．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖一）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：、．
（3）550℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖二所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是．

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
（2）設(shè)V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x≥
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是．
（4）寫出C裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（任意寫一個）：．
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為．
A、分液法     B、蒸餾法         C、萃取分液法        D、結(jié)晶法
該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為（填編號）．
A、CH₄        B、CH₃Cl         C、CH₂Cl₂            D、CHCl₃．