下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

檢驗酒精中是否含有少量水，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

能用于鑒別淀粉、肥皂和蛋白質(zhì)三種溶液的一種試劑是（　�。�

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g?N₂O₄（g）；△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂的轉(zhuǎn)化率的是
A．減小NO₂的濃度  B．降低溫度   C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時，1.00g N₂H₄與足量N₂O₄完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O，放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)：
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂（g）+4H₂O的△H=-1224.96kJ?mol^-1．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1．計算反應(yīng)2NO₂（g?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得上述1.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

在一個容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達平衡后，隔板恰好在正中間位置．
（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向移動（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒溫時，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對分子質(zhì)量．

某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=．
（2）當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”），原因是_降低溫度，平衡朝放熱方向移動，即朝正方向移動．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則
（用字母代號填空）．
A．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱不變
B．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱減小
C．E₁減小，E₂增大，反應(yīng)熱減小
D．E₁增大，E₂增大，反應(yīng)熱增大．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+?4H₂（g）．
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是提供熱量；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是．

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　　）