如圖a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色．下列說法中不正確的是
（　　）

可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（　�。�

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　　）

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中．甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末．若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是（　�。�
①蒸餾　②過濾�、垤o置分液　④加足量鈉�、菁尤胱懔縃₂SO₄�、藜尤胱懔縉aOH溶液�、呒尤胍宜崤c濃H₂SO₄混合液后加熱　
⑧加入濃溴水．

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①CH₂=CHCH₃  
②
③CH₃CH₂CH₃ 
④HC≡CCH₃ 
⑤CH₃CH=CHCH₂CH₃．

（2010?豐臺(tái)區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移動(dòng)
（4）下列說法正確的是．
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物質(zhì)的量為mol．

（2010?豐臺(tái)區(qū)二模）為探究如何盡可能多的使NO₂被水吸收，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)．

（1）活動(dòng)小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO₂、過氧化氫溶液與MnO₂制取O₂．
①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置（填“圖 1”或“圖 2”）分別制取NO₂ 和O₂．
②寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式．
③過氧化氫溶液與MnO₂制取O₂時(shí)，MnO₂的作用是．
④收集NO₂可采用的收集方法是．
（2）活動(dòng)小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備：用氣囊收集好純凈的O₂；收集了一試管NO₂；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO₂和O₂混合氣體．
①為了盡可能多的使NO₂被水吸收，并達(dá)到較好的實(shí)驗(yàn)效果，利用圖3吸收氣體時(shí)，用氣囊通入O₂與直接利用制氣裝置制取并通入O₂相比，其優(yōu)點(diǎn)是．
②利用圖4吸收氣體時(shí)，其操作和現(xiàn)象為．
③NO₂、O₂、H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO₂和O₂物質(zhì)的量之比a：b=；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若圖4中混合氣體NO₂和O₂比例為a：b，當(dāng)混合氣體全部被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．