實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)按順序?qū)懗鲈搶?shí)驗(yàn)的正確實(shí)驗(yàn)步驟（填序號(hào)）
①搖勻   ②定容   ③稱(chēng)量   ④洗滌   ⑤移液   ⑥溶解，冷卻   ⑦計(jì)算
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：）、、砝碼、藥匙、、、．
（3）完成下列操作，試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響：
①為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時(shí)，有溶液液滴濺出，則對(duì)所配溶液濃度的影響：（A偏高、B偏低、C無(wú)影響）
②定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線．對(duì)所配溶液濃度的影響：（A偏高、B偏低、C無(wú)影響）

完成下列填空：
A．將下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式，離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
B．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：；
（2）鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液：；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液：．

在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)降低．（填元素名稱(chēng)）
（2）是氧化劑，Cu發(fā)生了反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物．

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是 g，含個(gè)分子，含mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與mol HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）在相同條件下，含有相同分子個(gè)數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為，物質(zhì)的量比為，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為．

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

下列儀器不能在酒精燈火焰上直接加熱的是（　�。�

稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（　�。�

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、堿石灰、P₂O₅固體等物質(zhì)劃分為一類(lèi)．該同學(xué)的分類(lèi)依據(jù)為（　�。�