（1）．將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）；密度由大到小的順序是．
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）．
（4）有一質(zhì)量為mg，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M （OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^- 的物質(zhì)的量濃度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

若以w₁和w₂分別表示物質(zhì)的量是濃度為c₁ mol/L和c₂ mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w₁=w₂，則下列推斷正確的是（　�。�（已知氨水的密度小于純水的密度）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而B(niǎo)D₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是．
（3）化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）₅晶體為．基態(tài)E²⁺離子的電子排布式為．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是．

已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-  .

②H30+

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH②R-CH=CH₂

HBr        .

過(guò)氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?BR>
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰             b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為和（填官能團(tuán)名稱(chēng)），B→C的反應(yīng)類(lèi)型為．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）寫(xiě)出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：
．

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．現(xiàn)用該蓄電池電解c（NO₃^-）=6mol?L^-1的KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液500mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）．
回答下列問(wèn)題：
（1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應(yīng)式為．
（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)式為；陰極反應(yīng)式為．
（3）上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子總數(shù)．
（4）電解得到的Cu的質(zhì)量為．
（5）原混合溶液中c（K⁺）為．
（6）電解后溶液中c（H⁺）4mol/L（選填“＜”“=”“＞”）．

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列問(wèn)題：
（1）①①和③兩溶液中水電離出的c（H⁺）：①③．
（2）若所得溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中守恒式為：．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）V（CH₃COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na⁺）c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：．

利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H₂，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-890.3kJ?mol^-1     ①
H₂（g）+1/2O₂ （g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ②
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 ③
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1 ④
反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）

高溫  .

  CO（g）+3H₂（g），△H=kJ?mol^-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷高溫下與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO和H₂，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移mole^-，放出kJ熱量．
（2）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．不同溫度時(shí)甲烷的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．根據(jù)題意完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，降低溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．（用相關(guān)符號(hào)和數(shù)據(jù)表示）
③判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（填字母）
a．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等   b．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變           d．CO百分含量保持不變
e．CO和CH₃OH濃度相等
④欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向容器中再充入Ar    b．改變反應(yīng)的催化劑
c．向容器中再充入CO                      d．升高溫度．