在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.04mol?L^-1的HA溶液與0.02mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則該混合溶液c（H⁺）c（OH^-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN^-）=mol?L^-1．如HA是
CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH₃COOH）c（CH₃COO^-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：．
（3）已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=2×10^-4，當(dāng)溶c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1時(shí)，溶液的
pH=．

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O△H=-2599kJ?mol^-1，則乙炔的燃燒熱為．
（2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)．已知
①CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
則C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表．

化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）	化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H-O	460
N-H	391	O=O	499
H-H	437

反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃ △H=a kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值．
（4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應(yīng)為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．試寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式．

通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉．
（1）在精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量是否相等（填“是”或“否”）；陽(yáng)極下面沉積金屬的成分主要是．
（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu²⁺濃度逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會(huì)逐漸，所以需要定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下列除雜方案I（見(jiàn)下圖）．
請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

物    質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	7.6	5.2	2.7	8.0
完全沉淀時(shí)的pH	9.6	6.7	3.7	11.0

①試劑a是，其目的是．
②操作①調(diào)節(jié)pH至b，b的取值范圍是．
③調(diào)節(jié)溶液A的PH時(shí)可選擇下列哪些試劑．
A．NaOH   B．CuO  C．Cu（OH）₂   D．NH₃?H₂O  E．Cu₂（OH）₂CO₃
④操作②是，方案I中不能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是．
（3）乙同學(xué)在查閱課本時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可使Fe³⁺生成
Fe（OH）₃沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案I中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7-8．你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？（填“是”或“否”）理由是．

高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
試回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中位于周期族．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將．
（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是．
A．其它條件不變，增加高爐的高度   　　  B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例   　　  D．將生成的鐵水及時(shí)移出
（4）1100℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時(shí)通入4.48L的CO氣體（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為．（精確到0.1%）

A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A、C、E、F．
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物質(zhì)甲，寫(xiě)出甲的分子式，甲為（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因．
（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：．
（5）元素C、元素D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是．
（6）寫(xiě)出元素F的外圍電子排布式．

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/91/d89565a6.png" style="vertical-align:middle" />（　�。�