綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%．下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（　　）
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤化合反應(yīng)．

有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔�，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H等．下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是  （　�。�

化學(xué)反應(yīng)	加成反應(yīng)	乙酸酯化	乙醇酯化	乙醇的催化氧化
A	C=C	C-O	O-H	C-H、O-H
B	C=C	C-O	O-H	C-O
C	C-C	C=O	C-O	C-H]
D	C=C	C-O	C-O	C-C

A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32．

1mol丙烷在光照條件下與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗Cl₂的物質(zhì)的量是（　�。�

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：
試回答：
（1）甲元素的名稱為，溴元素在周期表的位置丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A的電子式為；所含化學(xué)鍵類型為．
（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）．
（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為．

某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在加熱條件下將24gCuO、Fe₂O₃的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子
③因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1．

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀； ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；③同位素：H、D、T；
④同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨；⑤弱電解質(zhì)：HF、SO₂、NH₃、H₂O．