工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在同溫度下反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=．
（4）下列敘述正確的是（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：υ(H2O)=

4

Vt1

mol/(L?min)
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：．

泡沫滅火劑反應的離子方程式為：；若將上述反應中的1.5mol氣體通入500ml、2mol/L的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）：；此反應制得的溶液中離子濃度由大到小的順序為：．

工業(yè)上制取純凈的CuCl₂?2H₂O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中．加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH=3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4～5時不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，請回答問題：
（1）若X是單質(zhì)，其化學式為，其反應的離子方程式是；若X是過氧化氫溶液，寫出其反應的離子方程式是．
（2）Y物質(zhì)應調(diào)節(jié)溶液的酸性，使PH為（填出范圍），生產(chǎn)中Y可選．
（3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應該注意的問題是（使用文字及離子方程式從平衡原理加以解釋）．

有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�

下列溶液均為0.1mol/L，下列關(guān)系正確的是（　�。�
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄       ③（NH₄）₂ SO₄      ④NH₃?H₂O．

下列敘述錯誤的是（　�。�

一定量的鋅粉和過量的2mol/L的鹽酸反應，當向其中加入少量下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不改變產(chǎn)生氫氣總量的是
（　　）
①石墨    ②氧化銅     ③銅粉      ④鐵粉   ⑤10mol/L鹽酸  ⑥乙酸鈉固體．

常溫下，pH=11的Ba（OH）₂溶液和pH=3的鹽酸以一定體積比混合，所得溶液的pH=10，則Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積比為
（　�。�

常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液中，離子濃度大小排列正確的是（　�。�

已知常溫下Cu（OH）₂?的K_sp=2×10^-20．某CuSO₄溶液里 c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，若生成Cu（OH）₂沉淀，應調(diào)整溶液的pH為
（　　）