對離子反應：xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O，下列說法中，錯誤的是（　�。�

下列粒子不具有氧化性的是（　�。�

對于等質量的下列氣體含有分子數(shù)最多的是（　　）

下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　　）

下列的分離方法不正確的是（　�。�

不用其它試劑鑒別①KNO₃  ②Ba（OH）₂   ③MgSO₄ ④CuSO₄四種溶液，正確的鑒別順序是（　　）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，
升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=（用 n_B t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

在一定條件下，反應A（氣）+B（氣）?C（氣）+Q達到平衡后，根據(jù)圖象判斷

（1）升溫，達到新的平衡的是
（2）降壓，達到新的平衡的是
（3）減少C的量，移向新平衡的是
（4）增加A的量，移向新平衡的是
（5）使用催化劑，達到平衡的是．

在密閉容器中進行可逆反應：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡，反應混合物的顏色．
（2）通入CO₂氣體，平衡，反應混合物的顏色．
（3）加入催化劑，平衡．

在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L．
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式，2分鐘內(nèi)B 的平均反應速度為
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為mol/L′，平衡常數(shù)（填增大、減小或不變）