一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體  ②H₂O   ③NaNO₃溶液  ④CH₃COONa固體  ⑤KCl溶液．

右圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通后，使c．d兩點短路．下列敘述正確的是（　　）

最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結構如圖，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，則由N₂氣體生成1mol氣態(tài)N₄的△H為（　�。�

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到NO，NO₂混合氣體1792mL，溶液里還殘留4.4g固體（標準狀況）．求：
（1）NO的體積為mL，NO₂的體積為mL．
（2）則原硝酸溶液的濃度為mol/L．
（3）欲使鐵與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要質量分數為30%的雙氧水g．（保留一位小數）

某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下．
A、檢驗50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現針筒內仍有空氣，然后．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關問題：
①B中應補充的操作是．
②一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色，有色氣體產生．該反應的離子方程式為．
③反應停止后，針筒內產生了氣體，要驗證產生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：

組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色
B	0.5	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色
C	2	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色

根據乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是．（結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個．

有一無色透明溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象如下．
①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色．
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色
③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色
④取少量該溶液，加入足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根據上述實驗現象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是．
（2）溶液中可能存在的離子是．
（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是．

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數之比為2：3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1，常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）元素E位于周期表中第周期，族；
（2）D₂C₂的電子式為；B的氫化物的結構式為；
（3）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為．Z與D的最高價氧化物對應水化物濃溶液共熱反應的離子方程式為：．
（4）B的最高價氧化物的水化物（濃溶液） 跟銅反應的離子方程式：．
（5）化合物EC₂通入到BaCl₂和H₂O₂的混合溶液，生成白色沉淀，有關反應的離子方程式為．

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為．
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，則Z的電子式為．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法．X轉化為Y的化學方程式為．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：
（1）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：．
（2）上述反應中，氧化劑是，2mol氧化劑在反應中（填“得到”或“失去”）mol電子．
（3）如果在上述反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．根據上述實驗現象，判斷KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三種物質的氧化性由強到弱的排列順序是：．