合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為；10min時，改變的外界條件可能是．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） 800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=1.0．
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H₂O，求達到平衡時CO的轉化率．

運用化學反應原理研究二氧化硫的催化氧化反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁K₂；
反應進行到狀態(tài)D時，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2所示，當關閉K時，向A中充入2mol SO₂、1mol O₂，向B中充入4mol SO₂、2mol O₂，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.7a L．請回答：
①B中X的轉化率α（SO₂）_B為；
②A中SO₂和B中O₂的物質的量比較：n（SO₂）_An（O₂）_B（選填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K，過一段時間重新達到平衡（圖 2）時，B的體積為（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計．）

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變?yōu)镃O₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂ △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N₂）=．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．NO、CO、CO₂、N₂分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1mol NO的同時，就有1mol CO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O₂═2NO₂ △S＜0能自發(fā)進行的原因是．
（6）①液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質中肼參與反應的電極反應式：．

21世紀是鈦的世紀．下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Cl₂（g）+

1

2

Ti（s）═

1

2

TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
（1）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為．
（2）反應Ⅱ的熱化學方程式為．
（3）反應Ⅱ中充入氣體Ar的原因是．
（4）在800℃～1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如上右圖所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應式為．

某�；瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、、正式裝液，排除氣泡并調節(jié)液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點，則應用測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時應注意．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是，滴定終點的現(xiàn)象是．（如有幾種，可任填一種）

指示劑	變色范圍 （pH）	各范圍內顏色
		前	中間	后
甲基橙	3.1～4.4	紅	橙色	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	紫色	藍
酚酞	8.2～10.0	無	粉紅	紅

（6）樣品中，NaOH的質量百分含量為．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

（2007?南通二模）向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
下列說法正確的是（　�。�

將pH=13的強堿溶液與pH=1的強酸溶液混合，所得混合溶液（體積為兩者之和）的pH=12，則強堿溶液與強酸溶液的體積比為（　�。�

甲酸（HCOOH）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�

足量的鋅粉和一定體積6mol?L^-1的鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠減慢反應速率，又不影響產生H₂總量的是（　�。�

已知反應a A（g）+b B（g）?c C（g）+d D（g），如圖表示在不同條件下反應物D的體積分數(shù)φ（D）隨時間變化的關系，據(jù)此判斷（　�。�