下列說法正確的是（　�。�

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟(jì)”是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措，下列行為符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的是（　�。�
①推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；
②上海世博會某些國家的展館使用可降解的建筑材料；
③減少CO₂的排放，禁止使用化石燃料；
④大力發(fā)展潮汐能、風(fēng)能、核能等．

下列工業(yè)尾氣處理的措施中不符合實際的是（　�。�

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是（填“A”或“D”）；
A和D的電負(fù)性較大的是（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是（填離子符號）；
元素C的原子核外電子排布式為；
C單質(zhì)的晶體中原子以 鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學(xué)式是
（4）已知晶胞

1

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的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結(jié)果保留一位小數(shù)．．

X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子（圖1）．回答下列問題：

（1）W原子的核外電子排布式為，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有．（填字母）
a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵  d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是；Z的另一種氫化物Z₂H₄分子中Z原子軌道的雜化類型是．
（4）X⁺和Cl^-元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶體中X⁺的配位數(shù)是；每個X⁺周圍與其緊鄰的Cl^-圍成的幾何圖形為．

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分別代表一種元素．

請根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是（填元素符號）；D元素原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價電子層中，未成對電子數(shù)最多的元素是（填元素符號）．
（2）AC₂分子的空間構(gòu)型是，該分子中A原子的雜化方式為．
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是．
（4）基態(tài)G²⁺的核外電子排布式是，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡式為H₂N-CH₂一CH₂-NH₂）分子中的碳原子的雜化方式為，G²⁺與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有（填字母編號）．
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種常見的藍(lán)笆晶體，其中的AB^-與B₂為等電子體，則AB^-的電子式為．如圖為該藍(lán)色晶體晶胞的

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（E⁺未畫出），該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為個．

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）B的氫化物的沸點比C氫化物的沸點（填“高”或“低”），原因是．
（3）A的電負(fù)性C的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A₂H₄中A的雜化類型是．
（4）X在制取C單質(zhì)中的作用是，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A ）．