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某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
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查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是
 
；
（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
 
、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有
 
．
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為
 
．
（4）該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1．檢驗(yàn)Cl- 取少許濾液于試管中，
 
 
 含有Cl-
2．檢驗(yàn)NH4+ 取少許濾液于試管中，
 
 
 含有NH4+
3．檢驗(yàn)Zn2+ 取少許濾液于試管中，加入稀氨水 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+

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某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+離子．以下是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的除去上述金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的探究方案．
已知：KSP（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，KSP（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2KSP（ZnS）=1.6×10-24mol2?L-2
藥品：NaOH溶液、Na2S溶液、稀硫酸、鐵粉  稀硝酸、稀鹽酸
[實(shí)驗(yàn)方案]
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[問題探究]
（1）步驟Ⅰ中加入Na2S溶液時(shí)，三種金屬離子形成沉淀的先后順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）步驟Ⅱ中FeS溶解的離子方程式：
 
．
（3）步驟Ⅲ中涉及反應(yīng)的離子方程式 Zn2++4OH-═ZnO
 
2-
2
+2H2O和
 
．
（4）步驟Ⅲ和步驟Ⅵ發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)，說明Zn（OH）2屬于
 
_．
（5）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑為
 
、
 
．步驟Ⅴ中從FeSO4溶液濃縮結(jié)晶得到FeSO4?7H2O時(shí)，需加稀硫酸的原因是
 
．
（6）步驟Ⅳ常用的方法是加熱法，但在空氣中加熱HgS 會污染環(huán)境，其原因可能
 
．

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水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的．水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：
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其中第①步存在平衡：
2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的 pH=2，該溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．（填序號）
A．Cr2O
 
2-
7
和CrO
 
2-
4
的濃度相同
B．2v（Cr2O
 
2-
7
）=v（CrO
 
2-
4
）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原 1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第 ③步生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使 c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法．
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生 Cr（OH）3 沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?!--BA-->
 
（用電極反應(yīng)式解釋）．
（6）在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．（用化學(xué)式表示）
（7）溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為（用離子方程式表示）
 
．

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文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
（1）提出合理的假設(shè)：
該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用 /
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾 /
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸
 
步驟4：
 
 
步驟5：
 
 
（3）酸雨部分組成測定：
①滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol?L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定，其終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次．平均消耗碘水V mL．
②計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為
 
（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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某硫酸工廠從廢釩催化劑中回收五氧化二釩的流程如圖1：
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（1）步驟①的目的是
 
．
（2）步驟②生成物中n（SO2）：n（O2）=
 
．
（3）步驟③反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟④調(diào)節(jié)pH與交換效率的關(guān)系如圖2．從圖中分析，為提高交換效率宜調(diào)節(jié)pH范圍為
 
．
（5）步驟⑤加入的沉淀劑X是
 
（填化學(xué)式）．
（6）已知步驟⑤中NaVO3的濃度為0.1mol?L-1，為使沉釩效率達(dá)到90%，應(yīng)調(diào)節(jié)NH+4的最低濃度為
 
[25℃時(shí)Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3．溶液體積變化忽略不計(jì)]．從綠色化學(xué)角度分析，要進(jìn)一步提高沉釩效率，可采取的措施是
 
．

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精英家教網(wǎng)氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料．氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，如圖．
（1）氨硼烷的晶體類型為
 
．
（2）氮和硼比較，電負(fù)性大的元素為
 
（填元素符號）．
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為
 
和
 
．
（4）氨硼烷
 
（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是
 
．
（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測定該配合物的結(jié)構(gòu)，取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質(zhì)量為0.71g．
①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為
 
．
②該配合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．下、如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬鎂開發(fā)的流程圖：
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根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）操作I的名稱是
 
．
（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）步驟④中加熱時(shí)通入HCl氣流的作用是
 
．
（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率．若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為
 
．
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[化學(xué)選修2一化學(xué)與技術(shù)]
2013年1月9日以來，全國中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍(lán)色預(yù)警升級至黃色預(yù)警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學(xué)工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
 

A、戴口罩遠(yuǎn)離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風(fēng)能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進(jìn)行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
（2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
 
，其主要用途有
 
、
 
（答兩種）．
（3）把燃料設(shè)計(jì)成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L
（4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
計(jì)算液體CH30H的燃燒熱為
 

（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱到1100～1300℃，使鋅蒸餾出來．
①寫出火法煉鋅的主要反應(yīng)：焙燒反應(yīng)：
 
．鼓風(fēng)爐中可能發(fā)生的反應(yīng)：
 
（任寫一個(gè)）
②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？
 

（2）工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品
 
（填物質(zhì)名稱）
②氧化鋁的熔點(diǎn)很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是
 
．
③工業(yè)上冶煉鋁時(shí)用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是
 
．
（3）工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．其中的CO2來源于
 
．
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進(jìn)行，其中反應(yīng)之一為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，若在上述條件下，把1000ag CaCO3和60ag SiO2混合，則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素．氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水．
Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出兩電極的反應(yīng)式：陽極
 
；陰極
 
．
（2）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術(shù)取代．
（1）離子膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時(shí)電路中通過電子1.929×105C，則產(chǎn)生NaOH
 
g．
Ⅲ．如圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池中：
 
；
②電解：
 
．
（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中，循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的水合晶體使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的操作過程：
 
．
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同步練習(xí)冊答案