在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成裝置，Zn（1）極是極，其電極反應(yīng)式是；
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成裝置，Zn（1）極是極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是；
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn（2）極上發(fā)生的腐蝕屬于，被腐蝕的金屬是，Zn（1）極發(fā)生的腐蝕主要屬于．

鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、電動助力車等的起動電源．產(chǎn)生電能時的電極反應(yīng)分別為：
Pb+SO₄ ^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄ ^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）：
（2）鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是；負(fù)極材料是；在放電過程中，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗的電解質(zhì)是mol．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是．
（2）外電路中的電子是從電極流向電極．
（3）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

某百貨大樓熱銷新型“海爾”牌熱水器，為延長內(nèi)膽（鋼板制）的使用壽命，采用內(nèi)膽焊接金屬鎂棒新技術(shù)，此技術(shù)利用了原電池原理，可以防止內(nèi)膽的銹蝕．試寫出該原電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：；
正極：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為．
②甲醇在極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO₄溶液，（假設(shè)整個過程中能量利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂升．

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是．
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是．

“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷．水煤氣中主要成分是CO和H₂，二者的體積比為l：l．已知：在120℃和一個大氣壓下，H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，H-O鍵能為463kJ/mol；1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量；l mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出120℃和一個大氣壓下，H₂完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（2）相同條件下，若l mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出的熱量802kJ；（選填“＞”、“=”、“＜”）
（3）忽略水煤氣中其他成分，燃燒等體積的CH₄和水煤氣，所得熱量之比約為；
（4）請結(jié)合以上計算結(jié)果，敘述相比于水煤氣，天然氣作為燃料的兩個優(yōu)點：．

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H₂燃燒的熱化學(xué)方程式．

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
右圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．