二甲醚（CH₃OCH₃，沸點(diǎn)為-24.9℃）被稱為21世紀(jì)的新型能源．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO₂在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池．其合成流程如下：

（1）已知：CH₃OCH₃（g）、H₂（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：△H=-1455.0kJ?mol^-1、△H=-285.8kJ?mol^-1．寫出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的熱化學(xué)方程式：．
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．寫出吸收CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）一定條件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對CO₂的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖1所示，當(dāng)控制氣流量為28mL?min^-1時，則生成0.3mol二甲醚需要通入CO₂的物質(zhì)的量為．
（4）圖2為二甲醚燃料電池示意圖．

①b電極為，a電極的電極反應(yīng)式為．  
該燃料電池的最大障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生（填物質(zhì)名稱）而導(dǎo)致通入電極的氣體通道堵塞．
②若以1.12L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol?L^-1 CuSO₄溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量（寫出解題過程）．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
（1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能kJ?mol^-1
（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小、”“不變”）．
（4）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H₂=bkJ/mol
若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H₃=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為；
（2）甲醇在極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將（填降低或上升、不變）；
（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為．
②放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動方向是向 極移動（填正或負(fù)）．

圖中裝置為原電池或電解池，工作一段時間后

（1）電解質(zhì)溶液的pH值不變的是．
（2）兩極都不能產(chǎn)生氣體的是．
（3）當(dāng)導(dǎo)線通過電子數(shù)相等，并且在同溫同壓時能夠產(chǎn)生氣體，其中氣體總體積最大的是，氣體總體積最小的是．
（4）電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變的是．

下列說法正確的是（　�。�

（Ⅰ）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH═CH₂（g）CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O₂和CO₂，另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．通丙烷的一極是電池的極，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；放電時，CO₃^2-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
（Ⅱ）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的c（H⁺）（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）圖甲裝置電解CuSO₄溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則乙裝置中，若不考慮Cl₂的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．

把氯氣通入稀氨水中，NH₃分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N₂H₄）．聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．
（1）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量；且H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，寫出液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（2）如圖1所示是一個電化學(xué)過程示意圖．

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，鋅電極的質(zhì)量變化是128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Mamellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該裝置中陽極可以產(chǎn)生H⁺，則陰極的電極反應(yīng)式為．

2008年9月25日我國成功發(fā)射“神七”．聯(lián)氨（N₂H₄）是“神七”航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，“神七問天”火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．
已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量； H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1；2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1，寫出表聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．