燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N₂（g）等的熱化學(xué)方程式為．
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

 CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比[n（H₂）/n（CO₂）]，則K將．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．
③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2mol?L^-1CuSO₄溶液500mL，則通電30s后理論上在陰極可析出金屬銅g．

CO和H₂作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．

（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）十H₂（g）△H₂=+131.3kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L CO、H₂的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子
mol．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M(fèi)應(yīng)是電源的極（填“正”或“負(fù)”）；②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解后將溶液混合均勻，此時(shí)溶液的pH為．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H₂，一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）l CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①測得A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=．
②在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是．

酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問題，2013年1月1日起執(zhí)行的新交規(guī)對酒后駕車作出嚴(yán)厲的處罰規(guī)定．檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O
上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→
（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）已知：①2CH₃OH（l）+3CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂0（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為．
（5）將0.2mol CO₂氣體通入150mL、2mol?L^-1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是．

二甲醚是一種重要的清潔燃料．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．主要的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-91.8kJ?mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol
回答下列問題：
（2）水煤氣合成二甲醚三步反應(yīng)總的熱化學(xué)方程式為：
（3）-定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可以采取的是 （填字母代號(hào)）．
a．升高溫度； b．降低溫度； c．增大壓強(qiáng)； d．減小壓強(qiáng)；
e．縮小體積；f．增大CO的濃度；g．增大CO₂的濃度
（3）某溫度下，將一定里的CH₃OH加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
經(jīng)20min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得c（CH₃OH）=0.56mol?L；c（H₂O）=0.72mol?L^-1
①達(dá)平衡時(shí)，c（CH₃OCH₃）=該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)逨率v（CH₃OH）=．開始加入的CH₃OH濃度c（CH₃OH）=．
②在相同的條件下，若起始濃度的數(shù)值如下表所示

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.28	0.86	0.86

則該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率（v_正、v_逆）隨時(shí)間（＜）變化的曲線是下列圖中的：平衡時(shí)CH₃OCH在混合物中的體積百分含量是

市面上銷售的熱敷袋種類有很多，如：
（1）可以循環(huán)使用的液體熱敷袋：該類熱敷袋內(nèi)所裝的液體是醋酸鈉的過飽和水溶液，使用時(shí)僅需輕壓熱敷袋內(nèi)的金屬片形成結(jié)晶核以引發(fā)醋酸鈉結(jié)晶；再生時(shí)則僅需將已固化的熱敷袋置入熱水中（或以微波加熱）直至全部晶體溶解后，取出冷卻至室溫即可再次使用．請認(rèn)真閱讀上面材料，回答以下問題：
①此類熱敷袋釋放熱量的原理是：；
②熱敷袋內(nèi)溶液溶質(zhì)結(jié)晶的條件是：、；
③若該醋酸鈉過飽和溶液恰好完全結(jié)晶形成CH₃COONa?3H₂O，則該過飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：．
（2）某種一次性使用的固體熱敷袋：使用時(shí)從不透氣的塑料袋中取出，讓內(nèi)袋（微透氣膜）暴露在空氣里，能產(chǎn)生40℃～60℃的熱度，維持12-20小時(shí)．用完后袋內(nèi)有大量紅色物質(zhì)．為了探究這類熱敷袋的主要成分，某興趣小組開展了如下研究：查閱了有關(guān)資料，找到以下兩種配方：
i 40g鐵粉、20g活性炭、10g氯化鈉；
ii 30g鐵粉、10g鋁粉、15g活性炭、10g氯化鈉．
之后，小組同學(xué)分別進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)探究：
①這類熱敷袋釋放熱量的原理是；
②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松結(jié)構(gòu)的強(qiáng)吸附性，吸附空氣中的水蒸氣形成溶液；其二是；
③為了探究配方ii中鋁粉的存在，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案是：
a、剪開熱敷袋，取出少許內(nèi)容物置于燒杯中，加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分溶解；
b、；
C、
…（可以不填滿；步驟若不夠，請自行添加）
已知：i茜素-s溶液是Al³⁺離子特色檢驗(yàn)試劑，與Al³⁺產(chǎn)生玫瑰紅色絮狀沉淀．
ii Fe³⁺存在能干擾Al³⁺的檢驗(yàn)
iii 濃度均為4mol?L^-1的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液能將溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe³⁺．

輝鉬礦（MoS₂）是鉬最重要的礦物．圖l是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號(hào)．580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）．圖2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成．已知：MoS₂焙燒生成1molMoO₃的反應(yīng)熱為△H₁=-1011KJ/mol，MoO₂氧化生成lmolMoO₃的反應(yīng)熱為△H₂=-154KJ/mol．試回答：

（l）輝鋁礦焙燒生成MoO₃的反應(yīng)中被氧化的元素是：（填元素符號(hào)）；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環(huán)境的一種危害：
（2）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是：它們的物質(zhì)的量之比是：
（3）輝鉬礦焙燒生成MoO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
（4）圖2表明，中間爐層（4--6）可能存在一種“固體+固體、固體+…”的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）通過（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（4一6）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？．

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
請回答：
（1）C（s）和O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO₄得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是．
（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO₄沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為．
②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na₂CO₃溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有．
③已知：K_sp（BaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液處理，至少需要處理次才能達(dá)到目的．

如圖，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為：；電解過程中極（填陰或陽）附近會(huì)出現(xiàn)紅色；
（2）若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
①電解后溶液的pH=；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的（填物質(zhì)的化學(xué)式）（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）．
②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．工業(yè)上用合成氣（CO、H₂）直接或間接制取甲醚．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₂OCH₃（g）的反應(yīng)熱為．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為；從能量角度分析甲醚用作燃料電池與直接燃燒相比主要的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的：NaCl溶液，裝置如圖所示：
①請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象．
②當(dāng)燃料電池消耗2.8LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．