（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請(qǐng)回答下列問題：
①該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：．
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．
（2）①常溫下，0.10mol/LNH₄Cl溶液pH7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
②相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大小關(guān)系是 Na₂SNaHS（填＞、=、＜），兩種溶液中微粒種類：Na₂SNaHS（填＞、=、＜）．

某項(xiàng)目小組為解決新型燃料電池的氫源，開展了柴油自熱重整制氫項(xiàng)目研究．他們將柴油模擬成C₁₀H₂₁，并用3個(gè)獨(dú)立反應(yīng)描述柴油自熱重整制氫反應(yīng)過程：
（i）2C₁₀H₂₁（g）+20H₂O（g）═20CO（g）+41H₂（g）△H=+500kJ?moL^-1
（ii）2C₁₀H_2l（g）+10O₂（g）═20CO（g）+21H₂（g）△H=-200kJ?moL^-1
（iii）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+50kJ?moL^-1
請(qǐng)你參與項(xiàng)目小組的研究，并回答下列問題．
（1）熱化學(xué)研究
①若要使該反應(yīng)體系中的（i）和（ii）兩反應(yīng)熱量達(dá)到平衡，反應(yīng)時(shí)加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為．
②若起始時(shí)，柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2：30：5，反應(yīng)產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）熱力學(xué)研究
一定溫度下，反應(yīng)（iii）的平衡常數(shù)為1．若在該溫度下，密閉容器中CO、H₂O、CO₂和H₂的起始濃度分別為1mol?L^-1、4mol?L^-1、3mol?L^-1、2mol?L^-1，則反應(yīng)開始時(shí)，此反應(yīng)將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，以達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)研究
①為尋找上述反應(yīng)的催化劑合適溫度，進(jìn)行了如下研究：將同物質(zhì)的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中，測(cè)得催化劑床層人口溫度與反應(yīng)生成混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1．據(jù)此選擇該反應(yīng)較適宜的溫度應(yīng)為，理由是．

②實(shí)驗(yàn)中，項(xiàng)目小組得到如圖2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質(zhì)的量比．則此實(shí)驗(yàn)的目的是．
③為比較圖3和圖4兩種反應(yīng)器的制氫效益，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（要求簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)方法和所需測(cè)定的數(shù)據(jù)）．答：．

（1）美國(guó)“阿特蘭蒂斯號(hào)”航天飛機(jī)與2009年5月11日升空修復(fù)含勃望遠(yuǎn)鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
H₂（l）+

1

2

 O₂（l）=H₂O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）在利用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用的是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是 （填a或b）
（3）已知反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol X、2mol Y和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動(dòng)．甲、乙 達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲乙．

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在25⁰C 101kPa時(shí)，H₂與0₂化合生成1mol H₂O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué) 方程式為
又知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=kj/mol．
（2）CO可以與H₂CXg）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在恒容密閉容器中，起始時(shí)n（H₂0）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在800⁰C時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0，則平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H₂，進(jìn)行氨的合成，已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

2NH₃（（g） （△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體 系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①N₂的平均反應(yīng)速率v₁（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）從大到小排列次序?yàn)?!--BA-->；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是
③比較第II階段反應(yīng)溫度（T₂）和第III階段反應(yīng)速度（T₃）的高低：T₂T₃填“＞、=、＜”判斷的理由是．

煤、天然氣都是常見的化石燃料，而氫氣是一種新能源．
（1）已知0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)，放出445kJ的熱量，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是．
（2）工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H₃．
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=kJ/mol
（3）為減少化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生的CO₂對(duì)大氣造成的溫室效應(yīng)，可將CO₂在一定條件下通過加氫制得甲醇，這是解決CO₂排放的有效途徑之一，具有環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等重要意義．該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式是．
（4）氫氧燃料電池是一種高效能源，該燃料電池在酸性環(huán)境下工作的正極反應(yīng)式是．

請(qǐng)回答：（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵能量；則反應(yīng)：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H₂SO₄與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測(cè)得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為kJ/mol．
（3）某小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.010	a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和④探究   對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②		0.5	0.001
③	323		0.010
④	298	0	0.010

在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：．

下列給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	△H（kJ?mol-1）	物質(zhì)	△H（kJ?mol-1）
C（s）	-393.5	C2H6（g）	-1559.8
H2（g）	-285.8	C3H8（g）	-2219.9
C2H4（g）	-1411.0	C12H26（l）	-8162.0

（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：
①分別完全燃燒C（s）和C₃H₈（g）提供相同的熱量，其中產(chǎn)生的溫室氣體更多；
②不同烴燃燒的熱值（單位質(zhì)量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關(guān)系是．
（2）“長(zhǎng)征五號(hào)”火箭是我國(guó)正在研制的大推力火箭，該火箭的一級(jí)推進(jìn)劑是煤油和液氧，以C₁₂H₂₆表示煤油的組成，請(qǐng)你寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（3）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)（填“能”或“不能”）計(jì)算出反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓變，若能，請(qǐng)你求出該反應(yīng)的焓變△H=；若不能，請(qǐng)你說明原因．

由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2～6．當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉．
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是．
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．放電充電
電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr
（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）放電過程中鈉離子從（選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜．
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式．