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科目： 來(lái)源： 題型：

“神舟七號(hào)”成功登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．
（1）火箭升空需要高能燃料，通常用N₂O₄和N₂H₄作燃料，工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
NO₂（g）?

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol^-1
試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：

．
（2）某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如圖所示，其中氫氧燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為

．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L（已折算成標(biāo)況）氣體，則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為

．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O₂（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？

（填“是”或“否”），理由是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

無(wú)焰食品加熱器常被士兵用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時(shí)加入水，熱量是由鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生的，1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ．下面是對(duì)該產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)1．室溫下將1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉和0.10mol的氯化鈉加入隔熱容器的水中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度在圖1上（曲線1），再把1.0mol鎂條分成100份（曲線2）和1.0mol鎂粉（曲線3）代替鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)2．把0.10mol鎂粉和0.10mol氯化鈉混合，常溫下放入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時(shí)記錄溫度，鐵粉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖2所示

實(shí)驗(yàn)3．把0.10mol鎂粉和0.50mol鐵粉混合加入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時(shí)記錄溫度，氯化鈉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖3所示．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是

A．反應(yīng)溫度 B．NaCl的量 C．鐵的量 D．鎂的反應(yīng)表面積
（2）實(shí)驗(yàn)3中大于0.125molNaCl的用量的實(shí)驗(yàn)就不再做的原因是

A．加入更多NaCl不再增加反應(yīng)速率 B．加入NaCl會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化 D．需要加入更多的鐵粉提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的溫度最接近

A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）一位工程師在設(shè)計(jì)無(wú)焰食物加熱器時(shí)，希望用盡可能少的物料產(chǎn)生盡可能多的熱量．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的組合是

A．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
B．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
C．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
D．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
（5）寫(xiě)出該無(wú)焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；
（6）你認(rèn)為鐵粉、NaCl為什么會(huì)使反應(yīng)速率增大？

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-，回答如下問(wèn)題：
（1）以丁烷為汽油代表，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：

（2）這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：

固體電解質(zhì)里O^2-的移動(dòng)方向是：

向外電路釋放電子的電極是：

（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是：

（4）在ZrO₂晶體里摻雜Y₂O₃，用Y³⁺代替晶體里的部分Zr⁴⁺對(duì)提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力有幫助，你認(rèn)為原因是：

（5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生

堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用圖示裝置進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）X、Y均用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為500mL CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間，觀察到x電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成．當(dāng)電解質(zhì)溶液中的Cu²⁺全部析出時(shí)斷開(kāi)電源，Y電極有280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色氣體生成（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．
①x與電源的

極相連，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式：

．
②電解后溶液的pH=

；
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的

（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）用該裝置精煉粗銅，電解質(zhì)溶液仍為CuSO₄溶液．
①與電源正極相連的X電極是用

制成的；
②粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，其中有些雜質(zhì)會(huì)在電極上放電，列舉其中一個(gè)電極反應(yīng)式：

，陽(yáng)極泥的主要成分是

．
（3）X、Y均用銅作電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電解一段時(shí)間，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，經(jīng)過(guò)查閱資料，得知該紅色沉淀是Cu₂O，寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：

，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
寫(xiě)出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的治理．已知含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時(shí)間/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為

．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　 B． 2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是

．請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出30min至40min的變化曲線

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

北京時(shí)間2008年9月25日21時(shí)10分04秒，我國(guó)自行研制的神州七號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．擔(dān)任神七飛船發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭．火箭推進(jìn)劑是偏二甲肼{分子式：C₂H₈N₂}與四氧化二氮．
（1）6.0g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）、H₂O（g）、放出225.0kJ的熱量．
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
②下列判斷正確的是

A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)必須有氧氣參加
B、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
C、偏二甲肼燃燒熱為2250kJ/mol
D、偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因
（2）使用偏二甲肼與四氧化二氮作燃料，使發(fā)射場(chǎng)產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云彌漫，損害工作人員的身體健康，帶來(lái)一些后遺癥．產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云的可能原因

．
（3）新的環(huán)保低溫燃料計(jì)劃在2014年到2016年使用，將在海南發(fā)射場(chǎng)發(fā)射中等推力火箭的時(shí)候采用，新的低溫燃料是液氫．利用核能把水分解，制取氫氣，是目前許多國(guó)家正在研究的課題．下圖是國(guó)外正在研究的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過(guò)量的碘．

寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式

；
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：
（1）甲池中的現(xiàn)象為：

．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為：

．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：

．
（4）將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，其原因是：（用離子方程式表示）

；但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
（5）若乙池的電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H₂

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

（填序號(hào)）．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來(lái) C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 E．按原比例再充入CO和H₂
Ⅲ．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時(shí)的溫度為

（從上表中選擇）；

（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^-向

極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

“生物質(zhì)“是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H₂等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃），相關(guān)反應(yīng)為：①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） ②4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
請(qǐng)根據(jù)圖1所示回答問(wèn)題：

（1）由H₂和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是

．
（2）在T₁、T₂溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH₂合成甲醇，則T₁、T₂溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁

K₂ （選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0（g），經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是起始時(shí)的1.6倍．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V（正）

V（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時(shí)n（CH₃OCH₃）=

mol．
（4）如圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是

極．（填“正”或“負(fù)”）
a電極上的電極反應(yīng)為

．
（5）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^-6．現(xiàn)將c mol?L^-1CaCl₂溶液與2.00×10^-2mol?L^-1Na₂S0₄溶液等體積混合（忽略體積的變化＞，則生成沉淀時(shí)，c的最小值是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應(yīng)是

熱反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是

熱反應(yīng)．試寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式：

．

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