[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應(yīng)．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO₂，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TlOSO₄，無氣體生成，副產(chǎn)品甲是．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是．
（3）上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入溶解后除去．
（4）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法．
①直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TlO₂獲得鈦，可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為．
②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是單質(zhì)，可以是，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
[交流與討論]
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想．
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如右圖所示．
[問題一]如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO₄?5H₂O的操作過程是先，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O，過濾、晾干．
[問題二]工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品--亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是．

下列裝置或操作錯(cuò)誤的是（　�。�

下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

	A	B	C	D
裝 置
實(shí) 驗(yàn)	結(jié)合秒表粗略測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率	驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響	比較MnO2I2Cl2的氧化性	鐵的吸氧腐蝕試驗(yàn)

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基礎(chǔ)化工原料．鉻常見價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)．鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如圖1所示：

①中主要反應(yīng)：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂

高溫

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①中副反應(yīng)：Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫

2NaAlO₂+CO₂↑，SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCr₂O₄化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式．步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）．
（2）“②”中濾渣1的成分是，“③”中調(diào)pH值是 （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中 濾渣2的成分是．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：．
（4）如圖2所示是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作Ⅰ是，操作Ⅱ是（填序號(hào)）．
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾          
②降溫結(jié)晶，過濾
（5）已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進(jìn)行步驟①～④中損失2%，步驟⑤～⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉噸（保留2位小數(shù)）．

某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時(shí)用到的儀器是（填字母）．
a．量筒    b．漏斗    c．坩堝    d．蒸發(fā)皿
（2）銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少黃銅的方法是．
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是．
（4）過程②的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻，過濾．
（5）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是、．