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如圖示與對應的敘述一定正確的是（　�。�

A、圖1所示反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線表示的一定是增大壓強

B、圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

C、圖3所示，t₁℃時質量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t₂℃時，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)仍然相等

D、圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a

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將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是（　�。�

A、從t₁→t₂的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B、從t₁→t₂的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高

C、從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行鎂體積減少

D、從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行溫度越來越低

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一定溫度下，往a、b兩容器中各注入1mol三氧化硫，a、b兩容器起始體積和壓強均相同，分別保持恒容和恒壓，發(fā)生以下反應：2SO₃（g）

△

催化劑

2SO₂（g）+O₂（g）兩容器中三氧化硫物質的量隨時間（t）變化的示意圖為（　　）

A、

B、

C、

D、

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某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當 溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是（　�。�

A、該反應的熱化學方程式為：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0

B、若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小

C、達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D、達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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密閉容器中，發(fā)生反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），反應開始時加入的各反應物的量相同，測得A在不同壓強、不同溫度下的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、壓強：P₁＜P₂＜P₃

B、正、逆反應速率v（b）都一定大于v（d）

C、平衡常數(shù)：K（c）＞K（d）

D、氣體平均摩爾質量：M（a）＞M（c）