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中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D、根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

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精英家教網(wǎng)金屬元素鉈的相關(guān)信息如下右圖所示．下列有關(guān)卡片信息解讀錯誤的是（　　）
A、Tl是鉈的元素符號B、鉈元素的中子數(shù)=204-81=123C、鉈位于第六周期ⅢA族D、鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為（　�。�
A、兩類B、三類C、四類D、五類

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精英家教網(wǎng)右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高B、Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強C、X的氫化物比同族元素的氫化物沸點低D、Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強
   ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
 原子半徑  0.74  1.60  1.52  1.10  0.99  1.86  0.75  0.82
 最高或最低化合價 -2 +2 +1 +5
-3		 +7
-1		 +1 +5
-3		 +3
B、圖甲表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化．T時可能加入了H2O2
C、圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
D、圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強

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可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化趨勢，判斷有關(guān)“類鈁”的預測正確的是（　�。�
A、具有放射性B、單質(zhì)有較高的熔點C、在化合物中呈+2價D、單質(zhì)的密度小于1 g/cm3

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下列敘述中正確的是（　　）
A、NH3、CO、CO2都是極性分子B、CH4、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D、CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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下列說法正確的是（　�。�
A、元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價呈周期性變化B、核外電子根據(jù)其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近C、所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、在元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的元素，所處的周期序數(shù)相同

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在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是（　　）

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能用來制造催化劑的元素一般位于周期表中的哪個區(qū)域（　　）

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