下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	D	E
3			B				F	G
4	A

（1）分別寫出A、D、G的元素符號：、、，其中化學性質最不活潑的是（填元素符號）；
（2）F的氫化物中化學鍵的類型是，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物的化學式是；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是；
（4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應的離子方程式．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

（1）A、C、D元素簡單離子的半徑由大到小為（填微粒符號）．
（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水合物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成氣體單質E反應的化學方程式為．
（3）F與D同主族且相鄰，請說明D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：．
用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：．
（4）B和D可形成兩種常見化合物，可分別表示為BD和BD₂．BD分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為．BD₂分子中B的雜化類型為．

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價為+4價．
（1）氯原子最外層有種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是．
A．CS₂中各元素的化合價
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質的比較正確的是．
A．鍵長：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點：HF＞HCl
（4）O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點．O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應如下：
反應①O₃═O₂+[O]-Q平衡常數(shù)為K₁；
反應②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常數(shù)為K₂；
總反應：2O₃═3O₂+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為 mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為．（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是．
A．降低溫度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．適當升溫，可提高消毒效率
D．壓強增大，K₂減�。�

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應的離子方程式
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用鑒別，其離子方程式是氯化鈹屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則，性質也相似．鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是
（4）氯化鈹?shù)乃�溶液�?!--BA-->性，原因是．

第三周期中置換H能力最強的是元素（符號），化學性質最穩(wěn)定的元素符號是，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的分子式為，堿性最強的分子式為，顯兩性的分子式為，原子半徑最大的金屬元素的符號是，離子半徑最小的金屬離子結構示意圖．

同周期元素性質遞變規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體化學用語，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式．
（4）②氫化物與的③單質一定條件下反應的化學方程式．
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
（6）用結構式表示元素①與③形成的化合物，該化合物在固體時俗稱，屬于晶體，指出它的一種用途．
（7）寫出④的單質與水反應的化學方程式．

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題．

周期      主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化學性質最不活潑的元素是（填元素名稱）；
（2）Cl原子結構示意圖為；
（3）第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 （填化學式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指（填“元素”或“單質”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物（填強或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是，該物質中H元素與S元素的質量比m（H）：m（S）=．（相對原子質量：H-1   S-32）