雷蒙德?戴維斯因研究來自太陽的中微子（v_e）而獲得了2002年度諾貝爾物理學獎．他探測中微子所用的探測器的主體是一個貯滿615噸四氯乙烯（C₂Cl₄）溶液的巨桶．中微子可以將一個氯核轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋�氬核，其核反應方程式為V_e+

37 17

Cl→

37 18

Ar+

0 -1

e，已知

37 17

Cl核的質(zhì)量為36.95658u，

37 18

Ar核質(zhì)量為36.95691u，

0 -1

e的質(zhì)量為0.00055u，1u質(zhì)量對應的能量為931.5MeV，根據(jù)以上信息，可以判斷（　　）

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有分子間氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（3）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為：；反應過程中的離子方程式為．                                                    
（4）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由小到大排列的順序為（用元素符號表示）．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為g?cm^-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是同一周期中金屬性最強的元素，X為非金屬元素，其最外層電子數(shù)與Z相同．請回答下列問題：
（1）Y的元素名稱是．
（2）Z₂W的電子式是．
（3）Z Y X中含有的化學鍵為．
（4）Z₂Y₂與X₂Y反應的離子方程式是：．
（5）A和B均由以上四種元素構成，請寫出它們之間反應的離子方程式：．
（6）若把銅片放入X₂WY₄溶液中，溶液無明顯的變化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，觀察到銅片附近的溶液變藍色，請寫出反應的化學方程式：．

（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）表中的實線表示系周期表的部分邊界，請用實線補全元素周期表的上邊界
（2）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是（填字母代號），它與e形成的化俁物電子式為：（用元素符號表示）
（3）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是（填序號）
①分子晶體  ②原子晶體  ③金屬晶體  ④離子晶體  ⑤過渡型晶體
（4）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為（用化學式表示）
（5）NH₃?H₂O的電離方程NH₃?H₂O═NH⁺₄+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構（填字母代號）

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（6）寫出元素⑦的單質(zhì)與水反應的離子方程式．

如圖是元素周期表的一部分

（1）上述元素中，屬于s區(qū)元素的是（填元素符號）
（2）元素④氣態(tài)氫化物的中心原子有對孤對電子，其VSEPR模型為；向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為；
（3）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式，指出它在周期表中的位置．焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應，試寫出其中一種反應的化學方程式；
（4）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式；
（5）元素①可以與元素⑥形成化合物，試寫出它的電子式；
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式．